(ī′sə-tōp′) L’un des deux ou plusieurs atomes ayant le même numéro atomique mais des nombres de masse différents.
Quelle est la signification simple d’un isotope ?
isotope, une des deux ou plusieurs espèces d’atomes d’un élément chimique avec le même numéro atomique et la même position dans le tableau périodique et un comportement chimique presque identique mais avec des masses atomiques et des propriétés physiques différentes. Un atome est d’abord identifié et étiqueté en fonction du nombre de protons dans son noyau.
Qu’est-ce qu’un isotope en mathématiques ?
Le nombre de protons dans un atome détermine de quel élément il s’agit, mais les atomes peuvent avoir différents nombres de neutrons pour lui donner une masse différente. Lorsque deux atomes d’un même élément ont des nombres de neutrons différents, ils sont appelés isotopes.
Qu’est-ce qu’un isotope selon vos propres mots ?
Un isotope d’un élément chimique est un atome qui a un nombre de neutrons différent (c’est-à-dire une masse atomique supérieure ou inférieure) à la norme pour cet élément. Le numéro atomique est le nombre de protons dans le noyau d’un atome.
Quels sont les isotopes réponse très courte?
Les isotopes peuvent être définis comme les variantes d’éléments chimiques qui possèdent le même nombre de protons et d’électrons, mais un nombre différent de neutrons. En d’autres termes, les isotopes sont des variantes d’éléments qui diffèrent par leur nombre de nucléons en raison d’une différence dans le nombre total de neutrons dans leurs noyaux respectifs.
Quels sont 2 exemples d’isotopes ?
Exemples d’isotopesLe carbone 12 et le carbone 14 sont tous deux des isotopes du carbone, l’un avec 6 neutrons et l’autre avec 8 neutrons (tous deux avec 6 protons). Le carbone 12 est un isotope stable, tandis que le carbone 14 est un isotope radioactif (radioisotope). L’uranium-235 et l’uranium-238 sont naturellement présents dans la croûte terrestre. Les deux ont de longues demi-vies.
Que sont les isobares de classe 9 ?
Les isobares sont définis comme. Les atomes qui ont le même nombre de nucléons. Les isobares de différents éléments chimiques ont des numéros atomiques différents mais ont le même nombre de masse.
Quel est l’exemple d’Isodiapher ?
Un ensemble de nucléides qui a un nombre différent de protons et de neutrons mais il existe la même différence entre les protons et les neutrons sont des isodiaphères. Par exemple, le Thorium -234 et l’Uranium -238 sont considérés comme des isodiaphères. Par conséquent, le Thorium -234 et l’Uranium -238 sont considérés comme des isodiaphères.”
Comment pouvons-nous bénéficier des isotopes ?
Les isotopes radioactifs ont de nombreuses applications utiles. En médecine, par exemple, le cobalt 60 est largement utilisé comme source de rayonnement pour arrêter le développement du cancer. D’autres isotopes radioactifs sont utilisés comme traceurs à des fins de diagnostic ainsi que dans la recherche sur les processus métaboliques.
Que sont les isotopes et à quoi servent-ils ?
Ces isotopes peuvent aider à déterminer la composition chimique et l’âge des minéraux et autres objets géologiques. Quelques exemples d’isotopes stables sont les isotopes du carbone, du potassium, du calcium et du vanadium. Les isotopes radioactifs ont une combinaison instable de protons et de neutrons, ils ont donc des noyaux instables.
Comment trouver un symbole isotopique ?
Pour écrire le symbole d’un isotope, placez le numéro atomique en indice et le nombre de masse (protons plus neutrons) en exposant à gauche du symbole atomique. Les symboles des deux isotopes naturels du chlore s’écrivent comme suit : 3517Cl et 3717Cl.
Comment sont créés les isotopes ?
Les isotopes peuvent se former soit spontanément (naturellement) par désintégration radioactive d’un noyau (c. un réacteurs nucléaires.
Comment les éléments et leurs isotopes ont-ils été cré