La réactivité diminue dans le groupe.
En effet, les éléments du groupe 7 réagissent en gagnant un électron. Au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe, la quantité de blindage électronique augmente, ce qui signifie que l’électron est moins attiré par le noyau.
Pourquoi les halogènes deviennent-ils moins réactifs dans le groupe ?
Les réactivités des halogènes diminuent vers le bas du groupe (At < I < Br < Cl < F). Cela est dû au fait que le rayon atomique augmente en taille avec une augmentation des niveaux d'énergie électronique. Cela diminue l'attraction pour les électrons de valence d'autres atomes, diminuant la réactivité. Pourquoi la réactivité dans le groupe 1 augmente mais diminue dans le groupe 7 ? Pourquoi la réactivité des atomes du groupe 1 augmente-t-elle à mesure que vous descendez dans le groupe, mais la réactivité du groupe 7 diminue à mesure que vous descendez dans le groupe. La réponse réside dans la compréhension de ce que les atomes essaient de faire. Les métaux du groupe I visent à perdre un électron de leur coquille extérieure. La réactivité augmente-t-elle ou diminue-t-elle au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe 7 ? Les éléments non métalliques du groupe 7 - connus sous le nom d'halogènes - deviennent moins réactifs à mesure que vous descendez dans le groupe. C'est la tendance opposée à celle observée dans les métaux alcalins du groupe 1 du tableau périodique. Pourquoi la réactivité diminue-t-elle dans la série ? Tous les métaux du groupe 1 ont un électron dans leur enveloppe externe. Au fur et à mesure que nous descendons dans le groupe, l'atome grossit. Plus l'atome est gros, plus le dernier électron est éloigné. Par conséquent, l'attraction entre le noyau et le dernier électron s'affaiblit. La réactivité augmente-t-elle au cours d'une période ? Période - la réactivité diminue lorsque vous allez de gauche à droite sur une période. Plus vous allez vers la gauche et vers le bas du tableau périodique, plus il est facile pour les électrons d'être donnés ou retirés, ce qui entraîne une réactivité plus élevée. Période - la réactivité augmente lorsque vous allez de gauche à droite sur une période. Pourquoi le groupe 1 est-il plus réactif à mesure que vous descendez ? La réactivité des éléments du groupe 1 augmente au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe parce que : l'électron externe s'éloigne du noyau à mesure que vous descendez dans le groupe. l'attraction entre le noyau et l'électron externe s'affaiblit à mesure que vous descendez dans le groupe - de sorte que l'électron est plus facilement perdu. Quel est l'élément du groupe 7 le moins réactif ? Les halogènes deviennent moins réactifs - le fluor, en tête du groupe, est l'élément le plus réactif connu. L'iode est l'halogène le moins réactif (hormis l'astatine qui est souvent ignorée car extrêmement rare). Pourquoi le Fluor est l'élément le plus réactif du Groupe 7 ? Le fluor est l'élément le plus réactif du groupe 7, et est encore plus réactif que le chlore. La coque externe du fluor est plus proche du noyau et a moins de coques remplies entre lui et le noyau, de sorte que l'attraction pour un nouvel électron est plus grande et qu'il peut donc gagner un électron supplémentaire plus facilement. Qu'arrive-t-il aux points de fusion et d'ébullition du groupe 7 ? Les points de fusion et d'ébullition des halogènes augmentent en descendant le groupe 7. C'est parce que, en descendant le groupe 7 : les molécules deviennent plus grosses. il faut plus d'énergie pour vaincre ces forces. Pourquoi le groupe 7 est-il plus réactif à mesure que vous montez ? La réactivité des non-métaux du groupe 7 augmente à mesure que vous montez. Chaque coque externe contient sept électrons et lorsque les métaux du groupe 7 réagissent, ils devront gagner un électron externe pour obtenir une coque externe complète d'électrons. Cela permet à un électron d'être attiré plus facilement, ce qui le rend plus réactif à mesure que vous montez dans le groupe. La réactivité augmente-t-elle vers le bas d'un groupe 2 ? La réactivité des éléments du groupe 2 augmente au fur et à mesure que l'on descend dans le groupe. En effet, comme expliqué précédemment, il est beaucoup plus facile de supprimer un électron de la couche externe à mesure que vous descendez dans le groupe (énergies d'ionisation plus faibles). Pourquoi le point d'ébullition augmente-t-il vers le bas du groupe 7 ? Dans le groupe 7, plus un élément est bas dans le groupe, plus son point de fusion et son point d'ébullition sont élevés. En effet, en descendant le groupe 7 : les molécules deviennent plus grosses. les forces intermoléculaires deviennent plus fortes. La réactivité diminue-t-elle dans un groupe ? Période - la réactivité augmente à mesure que vous allez de gauche à droite. Groupe - la réactivité diminue au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe. Quel est l'élément le moins réactif du groupe 6 ? Les gaz nobles sont les moins réactifs de tous les éléments. C'est parce qu'ils ont huit électrons de valence, qui remplissent leur niveau d'énergie externe. Il s'agit de l'arrangement d'électrons le plus stable, de sorte que les gaz nobles réagissent rarement avec d'autres éléments et forment des composés. Pourquoi la réactivité augmente-t-elle vers le bas du groupe 2 ? Au fur et à mesure que vous progressez dans le groupe 2, la réactivité augmente. Cela est dû à une diminution de l'énergie d'ionisation à mesure que vous progressez dans le groupe. Comme il faut moins d'énergie pour former les ions, la réactivité augmente. Quel élément du groupe 7 est le moins réactif et pourquoi ? La réactivité des non-métaux du groupe 7 augmente à mesure que vous montez dans le groupe. Des 3 halogènes, chlore, brome et iode, le chlore est le plus réactif et l'iode est le moins réactif. Pourquoi le fluor est-il si réactif ? Ce qui rend le fluor si réactif, c'est son électronégativité. L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer une paire d'électrons partagés. En termes simples, considérez cela comme un bras de fer, si le fluor se heurtait au chlore, il gagnerait toujours le bras de fer en raison de son électronégatvité plus élevée. Quel est l'élément le plus rare sur Terre ? Une équipe de chercheurs utilisant l'installation de physique nucléaire ISOLDE au CERN a mesuré pour la première fois l'affinité électronique de l'élément chimique astatine, l'élément naturel le plus rare sur Terre. La réactivité augmente-t-elle vers le bas du groupe 0 ? Tous les éléments du groupe 0 sont non réactifs (ont huit électrons dans la coque externe) et des gaz. les points d'ébullition des gaz augmentent dans le groupe. Les métaux alcalins ont des propriétés chimiques similaires car lorsqu'ils réagissent, leurs atomes doivent perdre un électron pour avoir une structure électronique stable. Quel élément du groupe 7 a le point de fusion le plus élevé ? Les éléments du groupe sept ont un certain nombre de propriétés similaires, surtout qu'ils ont des points de fusion et d'ébullition bas. C'est bien sûr une propriété typique des non-métaux. Du point d'ébullition et de fusion le plus bas au plus élevé, le groupe dans l'ordre est le fluor, le chlore, le brome, l'iode et l'astatine. Qu'advient-il de la réactivité vers le bas du groupe 7 ? La réactivité diminue dans le groupe. En effet, les éléments du groupe 7 réagissent en gagnant un électron. Au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe, la quantité de blindage électronique augmente, ce qui signifie que l'électron est moins attiré par le noyau. Pourquoi les éléments du groupe 1 sont mous et ont des points de fusion et d'ébullition bas ? Les métaux alcalins présentent les grands rayons atomiques entre les atomes voisins du groupe 1. Par conséquent, les molécules présentent des forces d'attraction plus faibles et sont molles et ont des points de fusion bas. Pourquoi K est le métal le plus réactif ? - Le potassium métallique a plus de coquilles que le sodium et il devient donc facile de retirer un électron de son orbite la plus externe (moins d'enthalpie d'ionisation). - Ainsi, parmi les métaux donnés, le potassium est le métal le plus réactif. Par conséquent, le potassium est le métal le plus réactif parmi les options proposées.