L’énergie libre de Gibbs est négative pour une réaction spontanée (uniquement). Cela peut aussi être positif, pour les réactions qui ne sont pas spontanées.
Qu’est-ce que cela signifie lorsque l’énergie libre de Gibbs est positive ?
Le signe de ΔG passera du positif au négatif (ou vice versa) où T = ΔH/ΔS. Dans les cas où ΔG est : négatif, le processus est spontané et peut se dérouler dans le sens direct comme indiqué. positif, le processus n’est pas spontané tel qu’il est écrit, mais il peut se dérouler spontanément dans le sens inverse.
Pouvez-vous avoir de l’énergie libre de Gibbs négative ?
Oui, l’énergie libre de Gibbs peut être négative ou positive ou nulle.
Est-ce que Delta G est positif ou négatif ?
« Lorsque le processus est endothermique, ΔHsystème > 0, et que l’entropie du système diminue, ΔSsystème > 0, le signe de ΔG est positif à toutes les températures.