VAPORISATION Lorsque l’eau atteint son point d’ébullition de 100 ºC, les molécules d’eau se déplacent si rapidement qu’elles se libèrent des attractions qui les maintiennent ensemble à l’état liquide. CONDENSATION Lorsque la vapeur est refroidie, elle libère de l’énergie thermique et se transforme en son état liquide. Ce processus est appelé condensation.
L’énergie est-elle gagnée ou perdue pendant l’évaporation ?
Lors de l’évaporation, la matière passe d’un état liquide à un état gazeux. L’évaporation et la condensation se produisent lorsque ces molécules gagnent ou perdent de l’énergie. Cette énergie existe sous forme de chaleur.
Que deviennent les particules lors de la vaporisation ?
La vaporisation se produit lorsqu’une substance passe d’un liquide à un gaz. Les molécules d’un liquide sont en mouvement constant tout en restant relativement proches les unes des autres en raison des forces intermoléculaires. Lorsqu’une augmentation de la température se produit, l’énergie cinétique des molécules augmente également.
L’énergie est-elle gagnée pendant la vaporisation ?
Le même concept s’applique à la vaporisation (liquide vers gaz) et la condensation (gaz vers liquide). L’énergie est consommée lors de la vaporisation (énergie positive) et libérée lors de la condensation (énergie négative). L’énergie est libérée pour changer une substance de gaz à liquide à solide.
Quelle est l’énergie gagnée pendant le processus de vaporisation ?
l’énergie connue sous le nom de chaleur latente de vaporisation est nécessaire pour rompre les liaisons hydrogène. A 100 °C, 540 calories par gramme d’eau sont nécessaires pour convertir un gramme d’eau liquide en un gramme de vapeur d’eau sous pression normale.
Quand un liquide est vaporisé, combien d’énergie est gagnée ?
Chaleur de vaporisation et de condensation. Lorsque 1 mol d’eau à 100°C et 1 atm de pression est convertie en 1 mol de vapeur d’eau à 100°C, 40,7 kJ de chaleur sont absorbés par l’environnement. Quand 1 mol de vapeur d’eau à 100°C se condense en eau liquide à 100°C, 40,7 kJ de chaleur sont libérés dans l’environnement.
Quelles sont les similitudes et les différences entre l’évaporation et la condensation ?
Par définition, l’évaporation est un processus où l’eau se transforme en vapeur. La condensation est le processus inverse où la vapeur d’eau est convertie en minuscules gouttelettes d’eau. L’évaporation se produit avant qu’un liquide n’atteigne son point d’ébullition. La condensation est un changement de phase quelle que soit la température.
L’énergie est-elle gagnée ou perdue lors de la fusion ?
Les changements de phase du solide au liquide (fusion) et du liquide au gaz (ébullition) nécessitent de l’énergie. Lorsque la glace solide fond et devient liquide, les particules de la substance s’éloignent et l’énergie thermique est acquise.
L’ébullition libère-t-elle de l’énergie ?
VAPORISATION Lorsque l’eau atteint son point d’ébullition de 100 ºC, les molécules d’eau se déplacent si rapidement qu’elles se libèrent des attractions qui les maintiennent ensemble à l’état liquide. CONDENSATION Lorsque la vapeur est refroidie, elle libère de l’énergie thermique et se transforme en son état liquide. Ce processus est appelé condensation.
L’énergie est-elle ajoutée ou retirée lors de la fusion ?
La fusion est le changement d’état d’un solide à un liquide. B. Ajout d’énergie : Lorsqu’un solide est à son point de fusion, toute énergie qui lui est ajoutée est utilisée pour surmonter les attractions qui maintiennent les particules en place.
Que devient l’eau lorsqu’elle s’évapore ?
L’évaporation se produit lorsqu’une substance liquide devient un gaz. Lorsque l’eau est chauffée, elle s’évapore. Les molécules bougent et vibrent si rapidement qu’elles s’échappent dans l’atmosphère sous forme de molécules de vapeur d’eau. Une fois que l’eau s’est évaporée, elle contribue également à la formation de nuages.
Qu’arrive-t-il aux particules d’eau dans la glace lorsqu’elle se transforme en liquide ?
Le glaçon qui était solide s’est transformé en eau liquide car la température de l’air est plus chaude que celle des congélateurs. Ce qui signifie que les particules de glace recueillent l’énergie thermique de l’air plus chaud. Par conséquent, les particules de glace ont suffisamment d’énergie pour se séparer (fondre) en arrangements de particules plus petites. C’est de l’eau liquide.
Lorsque vous faites bouillir de l’eau Pourquoi le niveau de liquide diminue-t-il ?
La pression de vapeur d’un liquide diminue la quantité de pression exercée sur le liquide par l’atmosphère. En conséquence, les liquides à haute pression de vapeur ont des points d’ébullition plus bas.
Quelle source d’énergie peut évaporer l’eau ?
Le cycle de l’eau est principalement alimenté par l’énergie du soleil. Cette énergie solaire entraîne le cycle en évaporant l’eau des océans, des lacs, des rivières et même du sol.
Que se passe-t-il finalement si de l’énergie est continuellement retirée d’un liquide ?
Si de l’énergie est continuellement retirée d’un liquide, le liquide gèle pour devenir un solide.
La condensation a-t-elle besoin d’énergie thermique ?
La chaleur latente est l’énergie thermique nécessaire pour faire passer une substance d’un état à un autre. L’énergie est nécessaire pour passer du solide au liquide, du liquide au gaz (évaporation) ou du solide au gaz (sublimation). L’énergie sera libérée pour passer du liquide au solide (fusion), du gaz au liquide (condensation) ou du gaz au solide.
La congélation absorbe-t-elle ou libère-t-elle de l’énergie ?
Notez que la fusion et la vaporisation sont des processus endothermiques en ce sens qu’elles absorbent ou nécessitent de l’énergie, tandis que la congélation et la condensation sont des processus exothermiques car elles libèrent de l’énergie.
Comment l’énergie est-elle libérée dans une réaction exothermique ?
Dans les réactions exothermiques, plus d’énergie est libérée lorsque les liaisons sont formées dans les produits que celle utilisée pour rompre les liaisons dans les réactifs. Les réactions exothermiques s’accompagnent d’une élévation de température du mélange réactionnel. Les réactions chimiques qui absorbent (ou utilisent) l’énergie globale sont appelées endothermiques.
Qu’advient-il de la température de l’eau pendant qu’elle bout?
Lorsque l’ébullition se produit, les molécules les plus énergétiques se transforment en gaz, s’étalent et forment des bulles. Par conséquent, la température du liquide reste constante pendant l’ébullition. Par exemple, l’eau restera à 100°C pendant l’ébullition.
Que se passe-t-il lorsqu’un liquide perd de l’énergie ?
Lorsque l’eau liquide perd de l’énergie thermique, elle subit la congélation : changement d’état d’un liquide à un solide. Nous en voyons de nombreux exemples dans la vie de tous les jours. Les flaques d’eau, les étangs, les lacs et même certaines parties des océans gèlent lorsque l’eau devient suffisamment froide. À basse température, l’eau de surface de la Terre gèle et forme de la glace solide.
La chaleur est-elle gagnée ou perdue lors de la sublimation ?
Il perd de l’énergie thermique et le mouvement des particules diminue. En sublimation, le solide perd-il ou gagne-t-il de l’énergie thermique et le mouvement des particules augmente-t-il ou diminue-t-il ?
Les gains d’énergie thermique et le mouvement des particules augmentent.
Quelle est la relation entre l’évaporation et la condensation ?
La condensation est le passage d’un état vapeur à un état condensé (solide ou liquide). L’évaporation est la transformation d’un liquide en gaz.
Quelle est la différence entre la fusion et l’évaporation ?
Fusion Fondre signifie faire passer une substance d’un état solide à un état liquide en la chauffant jusqu’au point de fusion. Différentes substances fondent à différentes températures. L’eau fond à 0°C ou 32°F. Évaporation L’évaporation est la transformation d’un liquide en vapeur à une température inférieure au point d’ébullition.
Quels facteurs affectent l’évaporation et la condensation?
Le cycle de l’eau repose sur les processus d’évaporation et de condensation.
Évaporation.
L’ajout d’énergie (chauffage) augmente le taux d’évaporation.
Condensation.
L’élimination de l’énergie (refroidissement) augmente le taux de condensation.
L’évaporation et la condensation se produisent en même temps.
D’autres facteurs affectent l’évaporation et la condensation.
Pourquoi l’ébullition nécessite-t-elle plus d’énergie que la fonte ?
Il faut plus de temps pour faire bouillir de l’eau que pour faire fondre de la glace en raison de la différence de quantité de chaleur nécessaire pour vaincre les forces d’attraction en maintenant la température constante pendant ce temps. C’est la raison pour laquelle il faut plus de temps pour bouillir que pour fondre.