Mis à jour le 7 novembre 2019. Une équation équilibrée est une équation pour une réaction chimique dans laquelle le nombre d’atomes pour chaque élément de la réaction et la charge totale sont les mêmes pour les réactifs et les produits. En d’autres termes, la masse et la charge sont équilibrées des deux côtés de la réaction.
Qu’entend-on par équation équilibrée ?
1. Une équation est équilibrée lorsque le même nombre de chaque élément est représenté du côté réactif et du côté produit. Les équations doivent être équilibrées pour refléter avec précision la loi de conservation de la matière.
Qu’est-ce qu’une équation chimique équilibrée expliquée par un exemple ?
Une équation chimique équilibrée se produit lorsque le nombre d’atomes impliqués du côté des réactifs est égal au nombre d’atomes du côté des produits. Dans cette réaction chimique, l’azote (N2) réagit avec l’hydrogène (H) pour produire de l’ammoniac (NH3). Les réactifs sont l’azote et l’hydrogène, et le produit est l’ammoniac.
Quel est l’intérêt d’une équation équilibrée ?
Une équation équilibrée obéit à la loi de conservation de la masse. C’est un principe directeur important en science. Enfin, une équation équilibrée permet de prédire la quantité de réactifs nécessaires et la quantité de produits formés.
Quelles sont les trois choses qu’une équation équilibrée vous montre ?
Une équation équilibrée Lorsqu’une équation chimique est équilibrée, il est clair quelles substances sont les réactifs, quels sont les produits, quelle quantité de chaque substance est impliquée, ainsi que leur relation les unes avec les autres et les étapes qui se produisent pendant la réaction.
Comment savoir si une équation chimique est équilibrée ?
Si chaque côté de l’équation a le même nombre d’atomes d’un élément donné, cet élément est équilibré. Si tous les éléments sont équilibrés, l’équation est équilibrée.
Quelle équation chimique est déséquilibrée ?
Si les nombres de chaque type d’atome sont différents des deux côtés d’une équation chimique, alors l’équation est déséquilibrée et elle ne peut pas décrire correctement ce qui se passe pendant la réaction.
Comment écris-tu les équations chimiques ?
Écrire des équations chimiques
Dans une équation chimique, les réactifs sont écrits à gauche et les produits sont écrits à droite.
Les coefficients à côté des symboles d’entités indiquent le nombre de moles d’une substance produite ou utilisée dans la réaction chimique.
Qu’est-ce que l’équation squelette ?
Les équations squelettes sont les équations dans lesquelles il n’y a que la formule chimique des réactifs et des produits mais aucun état mentionné et aucun équilibrage des atomes de chaque côté de l’équation effectuée. Par exemple : Mg + O2 → MgO, c’est une équation squelette. L’équation équilibrée est comme : 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s).
Comment écrivez-vous une équation de symbole équilibrée?
Équilibrer une équation Une équation de symbole équilibrée a le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de la flèche. Pour équilibrer une équation, ajoutez des nombres à gauche d’une ou plusieurs formules. Voici une façon de déterminer comment procéder pour la réaction entre l’azote et l’hydrogène.
Quelle est l’équation chimique en mots simples?
Une équation chimique est la représentation symbolique d’une réaction chimique sous forme de symboles et de formules, dans laquelle les entités réactives sont données sur le côté gauche et les entités produits sur le côté droit avec un signe plus entre les entités dans les deux les réactifs et les produits et une flèche qui
Que se passe-t-il si une équation chimique n’est pas équilibrée ?
Si une équation chimique n’est pas équilibrée, cela implique que la masse a été créée ou détruite, ce qui est en contradiction avec la loi de conversation de la masse qui stipule que la matière ne peut ni être créée ni détruite.
Quels sont les 7 signes d’une réaction chimique ?
Sept choses qui indiquent qu’un changement chimique se produit
Des bulles de gaz apparaissent. Des bulles de gaz apparaissent après une réaction chimique et le mélange devient saturé de gaz.
Formation d’un précipité.
Changement de couleur.
Changement de température.
Production de Lumière.
Changement de volume.
Changement d’odeur ou de goût.
Quelle loi se reflète dans une équation équilibrée?
Les équations d’équilibrage démontrent la loi fondamentale de la conservation de la masse. Cela montre que vous ne pouvez pas créer ou détruire de masse dans une réaction chimique, de sorte que la masse reste constante.
Quel est un exemple d’équation déséquilibrée ?
Des exemples d’équations chimiques déséquilibrées sont énumérés ci-dessous : N2+H2→NH3C+CO2→COIci, dans chaque cas, le nombre d’atomes d’éléments n’est pas le même des deux côtés.
Quelles sont les deux raisons d’équilibrer les équations chimiques ?
Réponses d’experts Les équations chimiques sont équilibrées afin de : 1) satisfaire la loi de conservation de la masse, et 2) établir les relations de mole nécessaires aux calculs stœchiométriques. La loi de conservation de la masse : La loi de conservation de la masse stipule que la masse ne peut être ni créée ni détruite.
Que se passe-t-il dans une équation déséquilibrée ?
C’est une équation déséquilibrée (parfois aussi appelée équation squelette). Cela signifie qu’il y a des nombres INÉGAUX au moins un atome de chaque côté de la flèche. Soit dit en passant, une équation squelette n’est pas fausse, elle n’a tout simplement pas encore été équilibrée.
Qu’appelle-t-on réaction chimique ?
Une réaction chimique est un processus dans lequel une ou plusieurs substances, également appelées réactifs, sont converties en une ou plusieurs substances différentes, appelées produits. Si un changement physique se produit, les propriétés physiques d’une substance changeront, mais son identité chimique restera la même.
Qu’est-ce que l’équation chimique de l’eau ?
La réaction réelle pour faire de l’eau est un peu plus compliquée : 2H2 + O2 = 2H2O + Énergie. En anglais, l’équation dit : Pour produire deux molécules d’eau (H2O), deux molécules d’hydrogène diatomique (H2) doivent être combinées avec une molécule d’oxygène diatomique (O2). De l’énergie sera libérée dans le processus.
Qu’est-ce qu’une équation de mots ?
Une équation de mot représente une réaction chimique en utilisant les noms des substances impliquées. Les équations de mots ne montrent aucun symbole ou formule chimique.
Quels sont les 2 types d’équations chimiques ?
Classification des réactions chimiques
Réactions de synthèse. Deux ou plusieurs réactifs se combinent pour former 1 nouveau produit.
Réactions de décomposition. Un seul réactif se décompose pour former 2 produits ou plus.
Réactions de remplacement unique.
Réactions de double remplacement.
Réactions de combustion.