Pourquoi le chlorure d’argent doit-il être protégé de la lumière ?
Le chlorure d’argent est photosensible et réagit avec la lumière pour produire de l’argent métallique et du chlore gazeux, ce qui conduira à un résultat faible si le chlorure d’argent n’est pas protégé de la lumière.
Quel est l’agent précipitant du dosage du chlore ?
Cette méthode détermine la concentration en ions chlorure d’une solution par analyse gravimétrique. Un précipité de chlorure d’argent se forme en ajoutant une solution de nitrate d’argent à la solution aqueuse d’ions chlorure. Le précipité est recueilli par filtration soigneuse et pesé.
Quelle était la couleur du précipité dans l’expérience sur le chlorure juste après l’ajout de la solution de précipitation ?
Le test des ions chlorure décrit ici est basé sur la précipitation d’un sel de chlorure insoluble. Lorsque quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent sont ajoutées à une solution aqueuse légèrement acide contenant des ions chlorure, un précipité blanc de chlorure d’argent se forme.
Pourquoi le précipité d’AgCl est-il filtré avec une solution d’acide nitrique au lieu d’eau purifiée ?
Si vous lavez avec de l’acide nitrique, une concentration élevée d’électrolyte est maintenue et les particules d’AgCl restent coagulées. Le nitrate d’argent a un poids moléculaire de 169,87 et le chlorure d’argent seulement 143,32, donc la masse du précipité sera un peu élevée.
Qu’est-ce qui est responsable de la couleur violette qui se développe dans le précipité ?
L’argent métallique produit lors de la photodécomposition est responsable de la couleur violette qui se développe dans le précipité.
Que se passe-t-il si le chlorure d’argent est autorisé à sécher en présence de lumière ?
Lorsque le chlorure d’argent est exposé à la lumière, il se décompose pour former de l’argent métallique et du chlore gazeux. Cette réaction est utilisée en photographie noir et blanc.
Pourquoi le chlorure d’argent doit-il être protégé de la lumière si le résultat est élevé ou faible ?
Pourquoi le chlorure d’argent doit-il être protégé de la lumière ?
Le chlorure d’argent est photosensible et réagit avec la lumière pour produire de l’argent métallique et du chlore gazeux, ce qui conduira à un résultat faible si le chlorure d’argent n’est pas protégé de la lumière.
Pourquoi une petite quantité d’AgNO3 est-elle ajoutée à la solution de lavage finale ?
L’ajout d’AgNO3 à une solution contenant des ions chlorure entraîne la formation d’un AgCl précipité blanc finement divisé. Cette réaction fournit une base pour la détermination des ions chlorure.
Pourquoi AgCl est-il un précipité ?
Si deux solutions sont mélangées ensemble, il est possible que deux ions se combinent pour former un complexe ionique insoluble. Une solution de nitrate d’argent est associée à une solution de chlorure de sodium. Puisque Ag+ est maintenant en solution avec Cl-, les deux se combineront pour former AgCl, et AgCl précipitera de la solution.
Pourquoi la solution de nitrate d’argent doit-elle être protégée des rayons du soleil?
Lorsque le nitrate d’argent est stocké dans les laboratoires, il est toujours conseillé de le stocker dans des bouteilles sombres. Le nitrate d’argent est très sensible à la lumière. Cela signifie que le produit chimique réagira lorsqu’il est exposé à la lumière. Ainsi, lorsqu’il est laissé exposé au soleil ou à toute lumière vive, il commencera à s’hydrolyser.
Pourquoi la plage de pH est-elle importante dans la détermination du chlorure ?
Calculer la concentration d’ions chlorure dans l’eau de mer non diluée d’origine. À un pH plus élevé, les ions d’argent peuvent être éliminés par précipitation avec des ions hydroxyde, et à un pH faible, les ions chromate peuvent être éliminés par une réaction acide-base pour former des ions chromate d’hydrogène ou des ions dichromate, affectant la précision du point final.
Comment calculer la teneur en chlorure ?
La concentration des ions chlorure est déterminée en soustrayant les résultats de titrage des moles d’ions argent qui ont réagi avec le thiocyanate des moles totales de nitrate d’argent ajoutées à la solution. Cette méthode est utilisée lorsque le pH de la solution, après préparation de l’échantillon, est acide.
Pourquoi l’analyse gravimétrique est-elle plus précise ?
La méthode gravimétrique est intrinsèquement plus précise que la méthode volumétrique car la température du solvant peut être ignorée. La quantité de solvant contenue dans une fiole jaugée est fonction de la température, mais le poids du solvant n’est pas affecté par la température.
Quels facteurs déterminent le succès d’une analyse gravimétrique par précipitation ?
Toutes les analyses gravimétriques des précipitations partagent deux attributs importants. Premièrement, le précipité doit être de faible solubilité, de haute pureté et de composition connue si sa masse doit refléter avec précision la masse de l’analyte. Deuxièmement, il doit être facile de séparer le précipité du mélange réactionnel.
Quels sont deux exemples courants d’analyse gravimétrique ?
Les deux méthodes gravimétriques les plus courantes utilisant la volatilisation sont celles pour l’eau et le dioxyde de carbone. Un exemple de cette méthode est l’isolement de l’hydrogénobicarbonate de sodium (l’ingrédient principal de la plupart des comprimés antiacides) à partir d’un mélange de carbonate et de bicarbonate.
Qu’est-ce qui va dissoudre le chlorure d’argent ?
Le chlorure d’argent, cependant, est insoluble dans l’eau, ce qui signifie qu’un solide blanc de cristaux d’AgCl se formera dans la solution résultante. La dissolution complète de l’argent nécessite de l’acide nitrique, ou HNO3, qui réagit avec l’argent pour former du nitrate d’argent, un composé soluble dans l’eau.
Quelle est la couleur du précipité de chlorure d’argent ?
Les précipités de chlorure d’argent sont de couleur blanche.
AgCl est-il une couleur précipitée ?
AgCl est un précipité blanc et AgBr est un précipité jaune clair.
Que se passerait-il si vous ajoutiez du nitrate d’argent à une solution de chlorure de sodium ?
FIGURE 11.5 (a) Lorsqu’une solution de nitrate d’argent est ajoutée à une solution de chlorure de sodium, les ions argent se combinent avec les ions chlorure pour former un précipité de chlorure d’argent. Les ions sodium et nitrate sont des ions spectateurs non participants. Les ions chlorure et potassium sont des ions spectateurs non participants.
AgNO3 et Ki forment-ils un précipité ?
Étant donné que KI ne forme pas de précipité blanc avec aucun des autres réactifs, 1 doit être AgNO3, et donc 2 est KI. Un précipité blanc signifie que 3 est BaCl2.
AgNO3 et NaCl forment-ils un précipité ?
Par exemple, lorsqu’une solution aqueuse de nitrate d’argent (AgNO3) est ajoutée à la solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl), un précipité blanc de chlorure d’argent (AgCl) se forme, indiqué par la réaction chimique suivante.
Pourquoi le chlorure d’argent se décompose-t-il à la lumière ?
Conseil : lorsqu’il est exposé au soleil, le chlorure d’argent se décompose en argent métallique et en chlore gazeux. Cette réaction est utilisée en photographie blanc et noir en raison de la sensibilité à la lumière des ions d’argent.
Pourquoi le chlorure d’argent est-il sensible à la lumière ?
Le chlorure d’argent est sensible à la lumière et se décompose pour former de l’argent métallique, qui apparaît en noir. En effet, les ions d’argent, Ag+, deviennent des atomes d’argent, Ag. Plus la lumière tombant sur le film ou le papier photographique est brillante, plus la réaction est rapide – et plus cette partie de l’image (négative) apparaît sombre.
L’AgCl est-il sensible à la lumière ?
Arrière plan. La formule chimique du chlorure d’argent est AgCl. Il est généralement disponible sous forme de solide cristallin blanc. Cependant, en raison de sa sensibilité à la lumière, il peut virer au bleu gris foncé lors d’une exposition prolongée à la lumière.