La chaleur spécifique d’un gaz dans un processus adiabatique est nulle mais elle est infinie dans un processus isotherme
processus isotherme
En thermodynamique, un processus isotherme est un type de processus thermodynamique dans lequel la température du système reste constante : ΔT = 0. En revanche, un processus adiabatique est celui où un système n’échange pas de chaleur avec son environnement (Q = 0).
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Processus isotherme – Wikipédia
. Raison. La chaleur spécifique d’un gaz est directement proportionnelle à l’échange de chaleur avec le système et inversement proportionnelle au changement de température.
La chaleur est-elle 0 dans un processus adiabatique ?
Dans un processus adiabatique, on ne dit pas que la chaleur est constante, mais chaleur =0. C’est l’entropie du système qui est constante dans un processus adiabatique. La chaleur est le nom donné au flux d’énergie d’un corps à l’autre, en raison de la différence de température entre les deux corps.
Quelle relation est vraie lorsqu’il y a changement adiabatique dans un gaz ?
Expansion libre adiabatique d’un gaz Parce qu’il n’y a pas de pression externe contre laquelle le gaz peut se dilater, le travail effectué par ou sur le système est nul. Étant donné que ce processus n’implique aucun transfert de chaleur ou travail, la première loi de la thermodynamique implique alors que le changement net d’énergie interne du système est nul.
Que se passe-t-il pendant le processus adiabatique ?
Processus adiabatique, en thermodynamique, changement se produisant au sein d’un système à la suite d’un transfert d’énergie vers ou depuis le système sous forme de travail uniquement ; c’est-à-dire qu’aucune chaleur n’est transférée. Une expansion ou une contraction rapide d’un gaz est presque adiabatique.
La chaleur change-t-elle dans un processus adiabatique ?
Un processus adiabatique est défini comme un processus dans lequel aucun transfert de chaleur n’a lieu. Cela ne signifie pas que la température est constante, mais plutôt qu’aucune chaleur n’est transférée vers ou depuis le système.