Tout en expliquant pourquoi CCl4 ne peut pas être hydrolysé, nous disons que l’atome de carbone n’a pas d’orbitales d et donc qu’une molécule d’eau (électrons de la paire isolée de l’atome O) ne peut pas former de liaison coordonnée avec le carbone. Ainsi, CCl4 ne peut pas être hydrolysé.
Pourquoi l’hydrolyse du CCl4 n’est-elle pas possible ?
CCl4 ne subit pas d’hydrolyse en raison de l’absence d’orbitales d vacantes. Mais dans SiCl4, le silicium a des orbitales d vacantes qui peuvent être utilisées pour l’hydrolyse. Par conséquent, SiCl4 peut subir une hydrolyse.
Pourquoi CCl4 ne peut pas être hydrolysé alors que NCl3 le peut ?
En fait, la solubilité ou même l’hydrolyse de ccl4 n’est pas facilitée dans l’eau en raison de la non polarité de ccl4 alors que dans le cas de NCl3, la molécule est polaire et même une seule paire d’azote améliore encore la polarisation qui rend la molécule hydrolysée. NCl3 hydrolysé en raison de la disponibilité de l’orbitale D vacante.
Pourquoi CCl4 est résistant à l’hydrolyse mais pas SiCl4 ?
Le CCl4 ne subit pas d’hydrolyse par l’eau car l’atome de carbone est petit et protégé par des atomes de chlore plus gros. Dans SiCl4, l’atome de silicium est plus gros que l’atome de carbone et dispose également d’orbitales atomiques 3d pour la liaison, l’hydrolyse est donc possible.
Pourquoi NCl3 peut-il s’hydrolyser ?
NCl3 est hydrolyse mais NF3 ne l’est pas parce que ni F ni N n’ont d’orbitales vacantes (car il n’y a pas d’orbitales d). Alors que Cl dans NCl3 a des orbitales d vacantes pour accueillir les électrons n hydrolysés. Simple parce que le chlore a une orbitale d vacante. Ainsi, Ncl3 est hydrolysé.