Réponse: PCl5 est instable car le phosphore forme 5 liaisons avec des atomes cl dont les deux liaisons axiales ont plus de longueur de liaison que trois longueurs de liaison équatoriales, ce qui entraîne une répulsion et affaiblit ainsi les liaisons axiales.
Pourquoi PCl5 est plus instable que PCl3 ?
PCl5 a une forme pyramidale trigonale. La répulsion paire de liaisons – paires de liaisons est plus grande dans les deux liaisons P-Cl axiales que dans les trois liaisons P-Cl équatoriales. De ce fait, les liaisons axiales P-Cl sont moins stables et sont facilement éliminées lorsque PCl5 est chauffé.
Pourquoi PCl5 est-il si réactif ?
Dans PCl5, en plus des liaisons équitoriales qui se trouvent dans le même plan, il existe des liaisons axiales. Puisqu’il subit plus de répulsion, il est plus long que les autres liens. Ce sont également des liens faibles et ces liens peuvent donc se rompre facilement. Pour ces raisons, PCl5 est très réactif.
Pourquoi PH5 est-il instable ?
Indice : L’hydrogène est moins électronégatif que le chlore. Par conséquent, l’hydrogène ne peut pas dissocier et exciter un électron de l’orbite atomique 3s du phosphore à l’orbite atomique 3p. molécules, aucune hybridation ne se produit selon la règle de Drago. La molécule est instable et n’existe pas.
Pourquoi PCl5 existe mais pas PH5 ?
Dans le cas de PH5, l’atome P utilise des orbitales hybrides sp3d. Puisque l’orbite d a une énergie plus élevée que les orbitales s et p. Mais en raison de l’électronégativité inférieure de l’hydrogène, l’orbite d n’a pas pu être hybridée avec s et p. Donc l’hybridation sp3d n’est pas possible, donc PH5 n’existe pas alors que PCl5 est possible.
Pourquoi sh6 n’existe pas ?
Cette molécule est de forme octaédrique. L’hydrogène est un agent oxydant très faible par rapport au fluor, cela signifie que l’hydrogène n’est pas capable d’oxyder le soufre à son état d’oxydation maximal. Par conséquent, $S{{H}_{6}}$ n’existe pas.
Le PCl5 existe-t-il ?
Réponse complète : PCl5 n’existe pas car il n’y a pas d’orbitales d dans le deuxième niveau d’énergie. Il n’y a donc aucun moyen d’arranger cinq paires d’électrons de liaison autour d’un atome d’azote.
fcl3 existe-t-il ?
Le chlore a des orbitales d vides, il peut donc montrer un état d’oxydation de +3. Le fluor n’a pas d’orbitales d, il ne peut pas montrer d’état d’oxydation positif. La taille de l’atome de chlore est plus grande en raison de la taille plus petite de l’atome de fluor, il ne peut pas accueillir trois gros atomes de chlore. Donc ClF3 existe mais FCl3 n’existe pas.
Ph4f existe-t-il ?
PH3 existe mais PH5 n’existe pas alors que PCl3 et PCl5 existent.
Le PCl6 existe-t-il ?
PCl6- existe dans PCl5 et (PCl7)2- n’existe pas.
Pourquoi PCl5 est asymétrique ?
il existe une raison théorique (VSEPR) pour que PCl5 soit non polaire. Les paires d’électrons dans les cinq liaisons P-Cl se repoussent (tout en étant attirées par le noyau de phosphore). Pour un contraste, considérons PCl3, qui a une géométrie pyramidale trigonale (avec une paire isolée sur l’atome de phosphore) selon la théorie VSEPR.
Quel est le PCl5 ou le PCl3 le plus réactif ?
Dans pcl5, les deux liaisons axiales sont plus longues que trois liaisons équatoriales (longueur de liaison de la liaison axiale 240 pm), les paires de liaisons axiales subissent plus de répulsion que les liaisons équatoriales. mais dans pcl3 trois n’est aucune liaison axiale. donc pcl5 est plus réactif que pcl3.
Pourquoi le pf5 est-il de nature hautement réactive ?
SF4 a deux électrons non appariés qu’il peut donner davantage pour étendre sa valence, il est donc réactif.
Pourquoi PCl5 est plus stable que bicl5 ?
donner une raison?
Ceci est dû au fait qu’en descendant le groupe dans le bloc p, l’état d’oxydation inférieur devient plus stable en raison de l’effet de paire inerte. C’est la raison pour laquelle BiCl5 est instable.
Pourquoi ascl5 est thermiquement moins stable que PCl5 ?
En raison d’un blindage incomplet du noyau dans les éléments après la première série de transition qui conduit à la stabilisation de leurs électrons 4s les rendant moins disponibles pour la liaison.
Qu’est-ce que PCl5 et PCl3 ?
1) Structure de PCl3 : Il a une forme pyramidale comme indiqué, dans laquelle le phosphore est hybride sp3. 2) Structure de PCl5 : Il a une structure trigonale bipyramidale, en phases gazeuse et liquide. Les trois liaisons équatoriales P – Cl sont équivalentes, tandis que les deux liaisons axiales sont plus longues que les liaisons équatoriales.
OF4 peut-il exister ?
Une molécule qui ne peut pas exister théoriquement est : (A) SF4 (B) OF2 (C) OF4 (D) O2F2 ?
Mais, l’oxygène ne peut pas présenter une valence de 4. Par conséquent, la molécule OF4 n’est théoriquement pas possible.
Qu’est-ce que la règle Drago ?
La règle de Drago stipule qu’il n’y a pas lieu de considérer l’hybridation d’un élément dans les cas suivants : Cas 1 : Au moins une seule paire d’électrons est présente sur l’atome central de la molécule. Cas 2 : L’un des éléments du groupe 13, 14, 15, 16 ou de la 3e à la 7e période forme l’atome central.
Le PH5 et le BiCl5 n’existent-ils pas ?
a PH5 et BiCl5 n’existent pas. b Des liaisons pπ-dπ sont présentes dans SO2. c SeF4 et CH4 ont la même forme. d I+3 a une géométrie courbée.
Pourquoi le trifluor n’existe-t-il pas ?
L’atome F central doit avoir une orbitale d si F3- devait exister. Ce n’est pas possible car F ne peut pas avoir d’octet étendu, donc F3- n’existe pas. L’atome est trop petit (n’a pas d’orbitales) pour dépasser l’octet, donc il n’existe pas.
Qu’est-ce que fecl3 a appelé?
Cl3Fe ou FeCl3. Synonymes. CHLORURE FERRIQUE. Chlorure de fer(III).
Pourquoi le ClF3 se forme-t-il et non le FCl3 ?
Le fluor ne possède pas d’orbitales, il ne peut donc pas étendre son octet pour se lier à trois atomes de chlore et former FCl3. Le chlore, en revanche, a des orbitales d vides et peut donc étendre son octet pour se lier à trois atomes de fluor et former ClF3.
Comment PCl5 solide existe-t-il?
Ce pentachlorure de phosphore a une odeur piquante à l’état solide et il existe sous forme de solide ionique qui est [PCl_{4}^{+}] et [PCl_{6}^{-}] dans lequel le cation a la géométrie tétraédrique et l’anion a la géométrie octaédrique. Donc, la bonne réponse est l’option D.
Le PCl5 est-il solide ou liquide ?
Le pentachlorure de phosphore est un solide cristallin jaune verdâtre avec une odeur irritante. Il est décomposé par l’eau pour former de l’acide chlorhydrique et phosphorique et de la chaleur.
Comment se forme PCl5 ?
Le chlorure de phosphore Penta est préparé en faisant passer un excès de chlore sec dans du trichlorure liquide. Le chlore réagit avec le trichlorure de phosphore et il se forme du pentachlorure de phosphore solide.