En chimie, une liaison simple est un type qui se produit entre deux atomes qui se rejoignent. Là où les atomes se rejoignent, c’est la liaison. Si les atomes sont identiques, ils sont appelés molécules, et si les atomes sont différents, ils sont appelés composés. Les atomes peuvent être reliés par une simple liaison, une double liaison et même une triple liaison.
Le nombre d’électrons trouvés dans la coquille la plus externe autour d’un atome est ce qui détermine la façon dont il réagit lorsqu’il entre en contact avec un autre atome. Le partage ou le transfert d’électrons entre les atomes est ce qui crée une liaison chimique. Les atomes sont les plus stables, ou non réactifs, lorsqu’ils ont une enveloppe externe pleine. Pour qu’une liaison simple soit créée, une seule paire d’électrons est impliquée. Deux et trois électrons sont nécessaires pour les doubles et triples liaisons, respectivement.
Il existe trois types différents de liaisons chimiques qui se produisent. Ils se produisent dans différentes situations et aboutissent à des molécules et des composés aux propriétés différentes. Les trois types de liaisons chimiques qui peuvent se former entre les atomes sont : les liaisons ioniques, les liaisons covalentes et les liaisons métalliques. Ces trois liaisons peuvent être des liaisons simples, des liaisons doubles ou des liaisons triples.
Une liaison simple ionique résulte du transfert d’un électron d’un métal à un non-métal. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) est un composé qui contient une simple liaison ionique entre un atome de sodium et un atome de chlore. La raison pour laquelle cela se produit est que le sodium (Na) a un électron dans sa coque externe qu’il veut donner, et le chlore (Cl) a sept électrons, il en faut donc un pour avoir une coque externe complète. Lorsque Na et Cl réagissent pour former NaCl, l’atome de Na transfère un électron à l’atome de Cl. C’est le type de liaison chimique le plus fort.
Des liaisons simples covalentes se produisent lorsque des atomes non métalliques se joignent à d’autres atomes non métalliques. La différence entre les liaisons covalentes et ioniques est que les atomes partagent des électrons lorsqu’une liaison covalente est formée. La liaison covalente se produit lorsqu’il n’y a pas d’atomes métalliques disponibles pour se lier aux non-métaux. Les liaisons simples covalentes sont beaucoup plus faibles que les liaisons simples ioniques car aucun électron n’est transféré. Des exemples de liaisons covalentes simples comprennent le chlorure d’hydrogène (HCl) et les liaisons trouvées dans une molécule d’eau – H2O, ou deux atomes d’hydrogène attachés par une simple liaison à un atome d’oxygène.
La liaison métallique se produit entre les atomes métalliques, qui ont tous un, deux ou trois électrons dans leur enveloppe externe. Ce type de liaison résulte d’atomes métalliques regroupant des électrons que les atomes métalliques peuvent ensuite partager. Les propriétés uniques des métaux et des mélanges de métaux, ou alliages, sont dues au pool d’électrons qui les maintient ensemble.